Đốt cháy hoàn toàn m(g) chất hữu cơ Y (chứa C, H, N) bằng khí oxi. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình (1) được 46,3g dung dịch H2SO4 98% và bình (2) đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm độ axit trong bình (1) là 92,6% và trong bình (2) tạo thành 6g kết tủa đồng thời có 672 ml khí (đkc) không bị hấp thụ. Biết Y có CTPT trùng với CTĐGN , xác định công thức phân tử của Y.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{H_2O} = a(mol)$
có : $m_{H_2SO_4} = 46,3.98\% = 45,374(gam)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{45,374}{46,3 + 18a}.100\% = 92,6\%$
$⇒ a = 0,15(mol)$
$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
có : $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{6}{100} = 0,06(mol)$
Khí không bị hấp thụ là $N_2$
$n_{N_2} = \dfrac{0,672}{22,4} = 0,03(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với C,H và N ta có :
$n_C = n_{CO_2} = 0,06(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,15.2 = 0,3(mol)$
$n_N = 2n_{N_2} = 0,03.2 = 0,06(mol)$
Ta có :
$n_C : n_H : n_N = 0,06 : 0,3 : 0,06 = 1: 5 : N$
Vậy CTPT của Y là $CH_5N$