Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm C2H và C3H4 . Đem toàn bộ sản phẩm cháy lội qua bình (1) đựng P2O5 khan dư thì khối lượng bình (1) tăng 21,6 g .

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm C2H và C3H4 . Đem toàn bộ sản phẩm cháy lội qua bình (1) đựng P2O5 khan dư thì khối lượng bình (1) tăng 21,6 g .”

1. Giải thích các bước giải:

   PTHH:

   $n_{H_2O}=\dfrac{21,6}{18}=1,2\ (mol)$

   $\to n_H=1,2.2=2,4\ (mol)$

   $n_{CO_2}=\dfrac{57,2}{44}=1,3\ (mol)$

   $\to n_C=1,3\ (mol)$

   $\to m=m_C+m_H=1,3.12+2,4=18\ (gam)$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   $m = 18\ \rm gam$ 

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   X:\begin{cases}C_2H_2\\C_3H_4\end{cases} \quad + \quad O_2\quad \xrightarrow{\quad t^\circ\quad}\quad CO_2 \quad + \quad H_2O
   \end{array}\)

   Bình $(1)$ chứa $\rm P_2O_5$ khan dư sẽ hút nước

   $\Rightarrow m_{H_2O} = 21,6\ \rm gam$

   $\Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{21,6}{18}=1,2\ \rm mol$

   $\rm CO_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

   Bình $(2)$ chứa $\rm Ca(OH)_2$ hút $\rm CO_2$

   $\Rightarrow m_{CO_2} = 57,2\ \rm gam$

   $\Rightarrow n_{CO_2} = \dfrac{57,2}{44} = 1,3\ \rm mol$

   Bảo toàn nguyên tố $C,\ H:$

   $n_C = n_{CO_2} = 1,3\ \rm mol$

   $\Rightarrow m_C = n\times M = 1,3 \times 12= 15,6\ \rm gam$

   $n_H = 2n_{H_2O} = 2\times 1,2 = 2,4\ \rm mol$

   $\Rightarrow m_H = n\times M = 2,4\times 1 = 2,4\ \rm gam$

   Ta được:

   $\quad m=  m_C + m_H$

   $\Leftrightarrow m = 15,6 + 2,4$

   $\Leftrightarrow m = 18\ \rm gam$

   Bình luận