Đốt cháy hoàn toàn m g P rồi lấy toàn bộ sản phẩm hòa tan vào 500g H2O được dd có nồng độ 9.15%. Tìm m?

$pthh :$

$4P + 5O2 → 2P2O5$

$nP=$$\frac{m}{31}$

$⇒nP2O5=$ $\frac{1}{2}$.nP= $\frac{1}{2}$.$\frac{m}{31}$=$\frac{m}{62}$

$P2O5 $              + $H2O $   →              $2H3PO4$

$\frac{m}{62}$_____________________$\frac{2m}{62}$

$m_{sau pư}$ = $m_{H3PO4}$ + $m_{H2O}$ $= 98.$$\frac{2m}{62}$$+500(g)$

C% $H3PO4 $=$\frac{98.\frac{2m}{62}}{98.\frac{2m}{62}+500}$$ . 100$% $= 9,15$%

$giải$ $pt$ $ta$ $đc$ $m=174,092(g)$