Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, nhẹ(th2 nặng) hơn không khí, mạch hở thu được 7,04 gam CO2. Sục m gam hiđrocacbon này vào nước brom dư đến phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là?
giải giùm mình cả 2 TH nặng và nhẹ
Đáp án:
$m=2,08g$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ X phản ứng với dung dịch Brom } \Rightarrow \text{ Xảy ra 2 trường hợp } \\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{7,04}}{{44}} = 0,16\,mol\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{25,6}}{{160}} = 0,16\,mol\\
T{H_1}: \text{ X có công thức tổng quát là }{C_n}{H_{2n}}\\
{C_n}{H_{2n}} + B{r_2} \to {C_n}{H_{2n}}B{r_2}\\
{n_X} = {n_{B{r_2}}} = 0,16\,mol\\
n = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \dfrac{{0,16}}{{0,16}} = 1\\
T{H_2}: \text{ X có công thức tổng quát là }{C_n}{H_{2n – 2}}\\
{C_n}{H_{2n – 2}} + 2B{r_2} \to {C_n}{H_{2n – 2}}B{r_4}\\
{n_X} = \dfrac{{0,16}}{2} = 0,08\,mol\\
n = \dfrac{{0,16}}{{0,08}} = 2 \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_2}\\
m = 0,08 \times 26 = 2,08g
\end{array}\)