Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H7OH, C2H5OH và CH3OH thu được 32,4 gam H2O và V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là (biết rằng trong hỗn hợp X, số mol CH3OH và C3H7OH bằng nhau)
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H7OH, C2H5OH và CH3OH thu được 32,4 gam H2O và V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là (biết rằng trong hỗn hợp X, số mol CH3OH và C3H7OH bằng nhau)
Đáp án:
V=26,88 lít
Giải thích các bước giải:
Vì \({n_{C{H_3}OH}} = {n_{{C_3}{H_7}OH}}\)
Quy đổi:
\({C_3}{H_7}OH + C{H_3}OH = 2{C_2}{H_5}OH\)
Hỗn hợp X chỉ còn là \({C_2}{H_5}OH\)
\({C_2}{H_5}OH + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{32,4}}{{18}} = 1,8{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}O}} = 1,2{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{C{O_2}}} = 1,2.22,4 = 26,88{\text{ lít}}\)