Đốt cháy hoàn toàn một 1,1 gam este no đơn chức thu được 1,12 lit co2, 0,9 gam nước. CTPT của chất đó là:
A. C4H6O2
B. C4H8O2
C. C3H6O2
D. C3H4O3
Đốt cháy hoàn toàn một 1,1 gam este no đơn chức thu được 1,12 lit co2, 0,9 gam nước. CTPT của chất đó là:
A. C4H6O2
B. C4H8O2
C. C3H6O2
D. C3H4O3
Đáp án:
Theo gt ta có: $n_{CO_2}=0,05(mol);n_{H_2O}=0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C và H ta có: $m_{C;H}=0,7(g)$
Suy ra $n_{O/este}=0,4(g)$
Gọi CTTQ của este là $C_xH_yO_z$
Ta có: $x:y:z=0,05:0,1:\frac{0,4}{16}$
$\Rightarrow x:y:z=2:4:1$
Mà chất cần tìm là este nên CTPT là $C_4H_8O_2$
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{CO_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{0,9}{18} = 0,05(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $C$ và $H$ :
$n_C = n_{CO_2} = 0,05(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
Ta có :
$m_C + m_H + m_O = m_{este}$
$⇒ m_O = 1,1 – 0,05.12 – 0,1.1 = 0,4(gam)$
$⇒ n_O = \dfrac{0,4}{16} = 0,025(mol)$
Vì este trên là este đơn chức nên có hai nguyên tử $O$
nên : $n_{este} = \dfrac{1}{2}n_O = 0,0125(mol)$
Gọi CTPT của este là $C_nH_{2n}O_2$
Ta có :
$n = \dfrac{n_C}{n_{este}} = \dfrac{0,05}{0,0125} = 4$
Vậy CTPT của este là $C_4H_8O_2$
→ Chọn đáp án B