Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 4,48 lít CO2 ( đktc ) và 2,7 gam H2O . Vậy A là
A:CH4
B:C2H4
C :C2H6
D: C3H8
Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 4,48 lít CO2 ( đktc ) và 2,7 gam H2O . Vậy A là A:CH4 B:C2H4 C :C2H6 D: C3H8
By Eden
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_{CO_2}=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
`n_{H_2O}=(7,2)/(18)=`0,4(mol)`
Do `n_{CO_2}<n_{H_2O}`
`=> A` là `ankan`
Gọi CTPT của A là `C_nH_(2n+2)`
$C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n+1)H_2O$
Ta có:
`0,2(n+1)=0,4n`
`=> 0,2n=0,2`
`=> n=1`
`=>CTPT: CH_4`
`=>chọn A`
Chúc bạn học tốt~
Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{27}}{{18}} = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to C:H = {n_C}:{n_H} = 0,2:0,3 = 2:3\)
Hidrocacbon có dạng \((C_2H_3)_n\)
Không có chất nào trên đáp án thỏa mãn công thức trên.