đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm c2h2 và c2h4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư sau khi phả

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Gọi a và b lần lượt là số mol của \({C_2}{H_2}\) và \({C_2}{H_4}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{khí}} = 0,3mol\\
 \to a + b = 0,3\\
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 2a + 2b \to {m_{C{O_2}}} = 44 \times (2a + 2b)\\
{n_{{H_2}O}} = a + 2b \to {m_{{H_2}O}} = 18 \times (a + 2b)
\end{array}\)

Khối lượng bình \(Ca{(OH)_2}\) tăng chính là khối lượng của \(C{O_2}\) và \({H_2}O\), nên:

\(\begin{array}{l}
{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44 \times (2a + 2b) + 18 \times (a + 2b)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
106a + 124b = 33,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\%  = \\
 \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 2 \times (a + b) = 0,6mol\\
 \to {m_{CaC{O_3}}} = 60g
\end{array}\)