đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm c2h2 và c2h4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của \({C_2}{H_2}\) và \({C_2}{H_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{khí}} = 0,3mol\\
\to a + b = 0,3\\
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \to 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 2a + 2b \to {m_{C{O_2}}} = 44 \times (2a + 2b)\\
{n_{{H_2}O}} = a + 2b \to {m_{{H_2}O}} = 18 \times (a + 2b)
\end{array}\)
Khối lượng bình \(Ca{(OH)_2}\) tăng chính là khối lượng của \(C{O_2}\) và \({H_2}O\), nên:
\(\begin{array}{l}
{m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44 \times (2a + 2b) + 18 \times (a + 2b)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
106a + 124b = 33,6
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 22,4}}{{6,72}} \times 100\% = \\
\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 2 \times (a + b) = 0,6mol\\
\to {m_{CaC{O_3}}} = 60g
\end{array}\)