Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và `H_2` cần dùng 9,6g khí oxi. Khí sinh ra có 8,8g `CO_2`
a,Viết phương trình hoá học xảy ra.
b,Tính khối lượng,%khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí gồm CO và `H_2` cần dùng 9,6g khí oxi. Khí sinh ra có 8,8g `CO_2`
a,Viết phương trình hoá học xảy ra.
b,Tính khối lượng,%khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2)=(8,8)/44=0,2(mol)`
`n_(O_2)=(9,6)/32=0,3(mol)`
a,
PT
`2CO+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2(1)`
`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O(2)`
b,
Theo PT `(1):`
`n_(CO)=n_(CO_2)=0,2(mol)`
`=>m_(CO)=0,2.18=3,6(g)`
`n_(O_2)=1/2 . n_(CO_2)=1/2 . 0,2=0,1(mol)`
`=>n_(O_2 (2))=n_(O_2)-n_(O_2 (1)`
`=>n_(O_2 (2))=0,3-0,1=0,2(mol)`
Theo PT `(2):`
`n_(H_2)=2.n_(O_2)=2.0,2=0,4(mol)`
`=>m_(H_2)=0,4.2=0,8(g)`
`=>m_(hh)=m_(CO)+m_(H_2)`
`=>m_(hh)=3,6+0,8=4,4(g)`
`=>%m_(CO)=(3,6)/(4,4) . 100%=81,82%`
`=>%m_(H_2)=100%-81-82%=18,18%`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l} n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2(mol) \\ PTHH:2CO+O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 \\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,2 \ \ \ \ \ 0,1 \ \to 0,2 \\ m_{CO}=0,2.28=5,6(g) \\ n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol) \\ n_{O_2(H_2)}=n_{O_2}-n_{O_2(CO)}0,3-0,1=0,2(mol) \\ PTHH:2H_2+O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O \\ (mol) \ \ \ \ \ \ \ 0,4 \to 0,2 \ \ \to 0,4 \\ m_{H_2}=0,4.28=7,2(g) \\ m_{hh}=m_{CO}+m_{H_2}=5,6+7,2=12,8(g) \\ \%m_{CO}=\dfrac{5,6}{12,8}.100\%=43,75\% \\ \%m_{H_2}=100\%-43,75\%=56,25\% \end{array}$