Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất có cthh CxHy, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dd ca(oh)2 dư thì thấy có 30 gam kết tủa và khối lượng dd giảm xuống 6g, xác định cthh của CxHy?
Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất có cthh CxHy, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dd ca(oh)2 dư thì thấy có 30 gam kết tủa và khối lượng dd giảm xuống 6g, xác định cthh của CxHy?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{30}{100} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ giảm} = m_{CaCO_3} – m_{CO_2} – m_{H_2O}$
$⇒ m_{H_2O} = 30 – 0,3.44 – 6 = 10,8(gam)$
$⇒ n_{H_2O} = \dfrac{10,8}{18} = 0,6(mol)$
Vì $n_{CO_2} = 0,3 < n_{H_2O}= 0,6$ nên hợp chất có dạng $C_nH_{2n+2}$
Ta có :
Bảo toàn nguyên tố với $C,H$ :
$n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O}= 0,6.2 = 1,2(mol)$
Ta có :
$\dfrac{n}{n+2} = \dfrac{n_C}{n_H} = \dfrac{0,3}{1,2}$
$⇔ n = 1$
Vậy CTHH cần tìm : $CH_4$