Đốt cháy hoàn toàn photpho trong bình chưa 1.12lít khí oxi cơ (dktk)a viết pthh và tìm P2O5,b,tìm khối lượng của KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng trong phản ứng
Đốt cháy hoàn toàn photpho trong bình chưa 1.12lít khí oxi cơ (dktk)a viết pthh và tìm P2O5,b,tìm khối lượng của KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng trong phản ứng
PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5
(mol) 4 5 2
(mol) 0,05
a, Số mol của 1,12l O2 là:
nO2=V/22,4=1,12/22,4=0,05 (mol)
Theo PTHH, số mol của P2O5 là:
nP2O5=(0,05×2)/5=0,02 (mol)
Số gam P2O5 là:
mP2O5=n.MP2)5=0,02×142=2,84 (g)
b, PTHH: 2KMnO4 →MnO2 + K2MnO4 + O2
(mol) 2 1 1 1
(mol) 0,05
Theo PTHH, số mol của KMnO4 là:
nKMnO4=(0,05×2)/1=0,1 (mol)
Khối lượng của KMnO4 dùng để điều chế O2 là:
mKMnO4=n.MKMnO4=0,1×158=15,8 (g)
Đáp án:
$a,m_{P_2O_5}=2,84g.$
$b,m_{KMnO_4}=15,8g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\overset{t^o}\to$ $2P_2O_5$
$n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}+0,02mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84g.$
$b,PTPƯ:2KMnO_4\overset{t^o}\to$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt:$ $m_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,1mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8g.$
chúc bạn học tốt!