Đốt cháy hoàn toàn photpho trong bình chứa 3.6 lít oxi ở đktc thu được hợp chất có công thức P(2)O (5)
a. Tính khối lượng sản phẩm thu được
b. Tính khối lượng KMnO (4) cần dùng để điều chế lượng oxi cần dùng trong phản ứng trên.
Giải chi tiết giúp mình với! Mình cần gấp! Help meeeee????
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
có nO2 = $\frac{3,6}{22,4 }$ ≈0,161 mol
PTHH :
4P + 5O2 –to–> 2P2O5
Theo PT trên ,
nP2O5 = $\frac{nO2.2}{5}$ = $\frac{0,161.2}{5}$ = 0,0644 mol
⇒ mP2O5 = 0,0644.142 = 9,1448 gam
b/
PTHH :
2KMnO4 –to–> K2MnO4 + MnO2 + O2
Theo PT trên , nKMnO4 = 2nO2 = 0,161.2 = 0,322 mol
⇒ mKMnO4 cần dùng = 0,322.158 = 50,876 gam
Đáp án:
$a,m_{P_2O_5}=91,448g.$
$b,m_{KMnO_4}=50,876g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$n_{O_2}=\dfrac{3,6}{22,4}=0,161mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,0644mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,0644.142=91,448g.$
$b,PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,322mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=0,322.158=50,876g.$
chúc bạn học tốt!