Đốt cháy hoàn toàn Photpho trong không khí thu được 1,42g hợp chất A.Biết thành phần theo khối lượng của hợp chất A có:43,66% P và 56,34% O. H/c A có

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn Photpho trong không khí thu được 1,42g hợp chất A.Biết thành phần theo khối lượng của hợp chất A có:43,66% P và 56,34% O. H/c A có”

1. Đáp án:

   CTHH của hợp chất A có dạng: `P_xO_y`

   `m_P =(43,66.142)/100 ≈62 (g)`

   `m_O =(56,34.1420)/100 ≈80 (g)`

   `n_P=62/31=2 (mol)⇒x=2`

   `n_O=80/16=5 (mol)⇒x=5`

   ⇒CTHH của đúng của hợp chất: `P_2O_5`

   PTHH: `4P +5O_2 → 2P_2O_5`

   Theo PT: `n_(P_2O_5)=n_P=(1,42)/142 =0,01 (mol)`

   Theo PT:

   `n_P=(4)/(2).nP2O5=2.0,01=0,02 (mol)`

   `n_(O_2)(5)/(2).n_(P_2O_5)=2,5.0,01=0,025 (mol)`

   `→m_P=0,02.31=0,64 (g)`

   `→V_(O_2)=0,025.22,4=0,56 (lít)`

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   {m_P} = 0,62g\\
   {m_{{O_2}}} = 0,8g\\
   CTHH:{P_2}{O_5}
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   4P + x{O_2} \to 2{P_2}{O_x}\\
   {n_{{P_2}{O_x}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{1,42}}{{142}} = 0,01mol\\
   {n_P} = 2{n_{{P_2}{O_x}}} = 0,02mol\\
   {m_P} = n \times M = 0,02 \times 31 = 0,62g\\
   \text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
   {m_P} + {m_{{O_2}}} = {m_{{P_2}{O_x}}}\\
    \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 1,42 – 0,62 = 0,8g\\
   CTHH:{P_2}{O_x}\\
   M = 2{M_P} + x{M_O} = 142\\
    \Rightarrow x = \dfrac{{142 – 31 \times 2}}{{16}} = 5\\
    \Rightarrow CTHH:{P_2}{O_5}
   \end{array}\)

    

   Bình luận