Đốt cháy hoàn toàn V lít metan (đktc) và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 15,76 (g

Đốt cháy hoàn toàn V lít metan (đktc) và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 15,76 (g) kết tủa
a) Tính V
b) Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
c) Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam

0 bình luận về “Đốt cháy hoàn toàn V lít metan (đktc) và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 15,76 (g”

  1. a, 

    nBa(OH)2= 0,1 mol 

    nBaCO3= 0,08 mol  

    CH4+ 2O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ CO2+ 2H2O

    Ba(OH)2+ CO2 -> BaCO3+ H2O

    – TH1: Dư kiềm 

    => nCO2= nBaCO3= 0,08 mol 

    => nCH4= 0,08 mol

    => V= 1,792l

    – TH2: Dư CO2   

    => nCO2 (tạo kt)= nBaCO3 (bđ)= nBa(OH)2= 0,1 mol 

    => Có 0,1-0,08= 0,02 mol BaCO3 tan 

    BaCO3+ CO2+ H2O -> Ba(HCO3)2 

    => nCO2 (hoà tan kt)= 0,02 mol 

    Tổng mol CO2= 0,12 mol= nCH4 

    => V= 2,688l 

    b, 

    – TH1: dư kiềm 

    nCO2= 0,08 mol => nH2O= 0,16 mol 

    $\Delta m_{dd}$= mCO2+ mH2O – mBaCO3= 0,08.44+ 0,16.18 – 15,76= -9,36 

    => m dd giảm 9,36g 

    – TH2: dư CO2 

    nCO2= 0,12 mol => nH2O= 0,24 mol 

    $\Delta m_{dd}$= mCO2+ mH2O – mBaCO3= 0,12.44+ 0,24.18 – 15,76= -6,16 

    => m dd giảm 6,16g 

    c, 

    – TH1: dư kiềm 

    $\Delta m_{bình}$= mCO2+ mH2O= 6,4g 

    => m bình tăng 6,4g 

    – TH2: dư CO2 

    $\Delta m_{bình}$= mCO2+ mH2O= 9,6g 

    => m bình tăng 9,6g

    Bình luận

Viết một bình luận