Đốt cháy hoàn toàn V lít metan (đktc) và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 15,76 (g) kết tủa
a) Tính V
b) Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
c) Khối lượng dung dịch trong bình tăng hay giảm bao nhiêu gam
a,
nBa(OH)2= 0,1 mol
nBaCO3= 0,08 mol
CH4+ 2O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ CO2+ 2H2O
Ba(OH)2+ CO2 -> BaCO3+ H2O
– TH1: Dư kiềm
=> nCO2= nBaCO3= 0,08 mol
=> nCH4= 0,08 mol
=> V= 1,792l
– TH2: Dư CO2
=> nCO2 (tạo kt)= nBaCO3 (bđ)= nBa(OH)2= 0,1 mol
=> Có 0,1-0,08= 0,02 mol BaCO3 tan
BaCO3+ CO2+ H2O -> Ba(HCO3)2
=> nCO2 (hoà tan kt)= 0,02 mol
Tổng mol CO2= 0,12 mol= nCH4
=> V= 2,688l
b,
– TH1: dư kiềm
nCO2= 0,08 mol => nH2O= 0,16 mol
$\Delta m_{dd}$= mCO2+ mH2O – mBaCO3= 0,08.44+ 0,16.18 – 15,76= -9,36
=> m dd giảm 9,36g
– TH2: dư CO2
nCO2= 0,12 mol => nH2O= 0,24 mol
$\Delta m_{dd}$= mCO2+ mH2O – mBaCO3= 0,12.44+ 0,24.18 – 15,76= -6,16
=> m dd giảm 6,16g
c,
– TH1: dư kiềm
$\Delta m_{bình}$= mCO2+ mH2O= 6,4g
=> m bình tăng 6,4g
– TH2: dư CO2
$\Delta m_{bình}$= mCO2+ mH2O= 9,6g
=> m bình tăng 9,6g