Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm MgO, FeO;, MgCl và FeCl (khô

Đáp án:

$57,14\% $

Giải thích các bước giải:

${n_{HCl}} = 0,12.2 = 0,24mol$; ${n_{Mg}} = 0,08mol;{n_{Fe}} = 0,08mol$

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,12mol$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{O(Y)}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,06mol$

Bảo toàn electron: $2{n_{Mg}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}$

$ \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \dfrac{{2.0,08 + 3.0,08 – 0,06.4}}{2} = 0,08mol$

$ \Rightarrow \% {V_{C{l_2}}} = \dfrac{{0,08}}{{0,08 + 0,06}}.100\%  = 57,14\% $