Đốt cháy hợp chất y bằng lượng Oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí duy nhất là CO2 và SO2 có tỉ khối so vơi hidro bằng 28,667 .Tỉ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3 .Xác định Công thức phân tử của X
Đốt cháy hợp chất y bằng lượng Oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí duy nhất là CO2 và SO2 có tỉ khối so vơi hidro bằng 28,667 .Tỉ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3 .Xác định Công thức phân tử của X
Đáp án:
\(X\) là \(CS_2\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(Y + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + S{O_2}\)
Vậy \(Y\) chứa \(C;S\) và có thể chứa \(O\).
Ta có:
\(\overline {{M_{hh}}} = 28,667{M_{{H_2}}} = 28,667.2 = 57,334\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{C{O_2}(44)}&{}&{6,666} \\
{}&{hh(57,334)}&{} \\
{S{O_2}(64)}&{}&{13,334}
\end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \frac{{6,666}}{{13,334}} = \frac{1}{2}\)
\( \to C:S = {n_{C{O_2}}}:{n_S} = 1:2\)
Vậy \(X\) có dạng \((CS)_2)_nO_m\)
\( \to (12 + 32.2).n + 16m < 3.29 \to 76n + 16m < 87 \to n = 1;m = 0\)
Vậy \(X\) là \(CS_2\)
Đáp án:
CS2
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ: Y + O2 —> CO2 + SO2
—> Y chứa C, S, O (có thể)
Giả sử nCO2 = 1 mol
—> 28,667.2 = 44 + 64nSO2/1 + nSO2
—> nSO2 = 2 mol
dY/ kk <3
—> MY < 87
—> CTĐGN: CS2Oz
—> 76 + 16z < 87
—> z = 0
—> Y: CS2