Đốt cháy m gam 1 hidrocacbon cần vừa đủ V lít khí Oxi( đktc) thu được 2,24 lít khí CO2 và 2,25 gam H2O.
a) Tính V và m ?
b) Tìm CTPT của A. Viết CTCT và gọi tên A biết A là hidrocacbon mạch nhánh.
c) Viết các PTHH xảy ra khi cho A thực hiện PƯ Thế clo( tỉ lệ mol 1:1), tách 1 phân tử H2.
Đáp án:
C4H10
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
nC{O_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol = > nC = 0,1\,mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{2,25}}{{18}} = 0,125\,mol = > nH = 0,25\,mol\\
BTO:\\
2n{O_2} = 2nC{O_2} + n{H_2}O\\
= > n{O_2} = 0,1625\,mol\\
V = 0,1625 \times 22,4 = 3,64l\\
m = mC + mH = 0,1 \times 12 + 0,25 = 1,45g\\
b)\\
nC:nH = 0,1:0,25 = 2:5\\
= > CTPT:{C_4}{H_{10}}\\
C{H_3} – CH(C{H_3}) – C{H_3}:2metyl\,propan\\
c)\\
C{H_3} – CH(C{H_3}) – C{H_3} + C{l_2} \to C{H_3} – CH(C{H_3}) – C{H_2}Cl + HCl\\
C{H_3} – CH(C{H_3}) – C{H_3} \to C{H_2} = C(C{H_3}) – C{H_3} + {H_2}
\end{array}\)