Đốt cháy m gam S trong O2 dư, khí thu được sau phản ứng được dẫn qua 120ml dd NaOH 1M, thu được dung dịch chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Tính m ?

Đáp án:

 m=2,56 gam

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(S + {O_2}\xrightarrow{{}}S{O_2}\)

\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)

\(NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}NaHS{O_3}\)

Vì nồng độ mol 2 muối bằng nhau nên số mol của 2 muối bằng nhau.

\( \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{NaHS{O_3}}}\)

Lại có 

\({n_{NaOH}} = 0,12.1 = 0,12{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaHS{O_3}}} + 2{n_{N{a_2}S{O_3}}} \to {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{NaHS{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng: 

\({n_S} = {n_{S{O_2}}} = {n_{N{a_2}S{O_3}}} + {n_{NaHS{O_3}}} = 0,04 + 0,04 = 0,08{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_S} = m = 0,08.32 = 2,56{\text{ gam}}\)