đốt cháy mage(Mg)trong khongkhí thu được 8g hợp chất mageoxit(MgO), biết rằng khối lượng của mage tham ra =1/5khối lượng của oxit tham ra phản ứng
a, viết chương trình phản ứng hoá học
b,tính khối lượng của mage và oxi đã phản ứng
đốt cháy mage(Mg)trong khongkhí thu được 8g hợp chất mageoxit(MgO), biết rằng khối lượng của mage tham ra =1/5khối lượng của oxit tham ra phản ứng
a, viết chương trình phản ứng hoá học
b,tính khối lượng của mage và oxi đã phản ứng
`n_(MgO) = 8 / 40 = 0.2 ( mol ) `
`a ) 2Mg + O_2 \overset{t^o}to\ 2MgO`
` 0.2 – 0.1 – 0.2 ( mol ) `
`b) m_(Mg) = 0.2 * 24 = 4.8 ( g ) `
` m_(O_2) = 0.1 * 32 = 3.2 ( g ) `
`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
ta có: `n_{MgO}=\frac{8}{40}=0,2(mol)`
theo pthh: `n_{Mg pứ}=n_{MgO}=0,2(mol)`
`=> m_{Mg pứ}=0,2.24=4,8 (gam)`
Do khối lượng của `Mg` tham gia pứ = `\frac{1}{5}` khối lượng của `O_2` tham gia pứ
`=> m_{O_2 pứ}=5. m_{Mg} = 5. 4,8= 24(gam)`
Chúc bạn học tốt~