Đốt cháy một lượng cacbon trong bình chứa oxi, thu được hỗn hợp A gồm 2 khí có tỉ khối đối với hiđrô là 19. Hãy xác định phần trăn theo thể tích các khí trong hỗn hợp A.
Đốt cháy một lượng cacbon trong bình chứa oxi, thu được hỗn hợp A gồm 2 khí có tỉ khối đối với hiđrô là 19. Hãy xác định phần trăn theo thể tích các khí trong hỗn hợp A.
Giải thích các bước giải:
$d_{A/H_2}=19$
$⇔\overline{M}_A=19\cdot 2=38\ (gam/mol)$
PTHH:
$C+O_2\xrightarrow{t^\circ} CO_2\ (1)$
$2C + O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CO \ (2)$
TH1: A chứa $CO_2$ và $O_2$ dư
Gọi số mol $CO_2, O_2$ trong A lần lượt là x, y
$⇒\dfrac{44x+32y}{x+y}=38\Leftrightarrow x=y$
$⇒\%V_{CO_2}=\%V_{O_2}=\dfrac{100\%}2=50\%$
TH2: A chứa $CO_2$ và CO
Gọi số mol $CO_2, CO$ trong A lần lượt là a, b
$⇒\dfrac{44a+28b}{a+b}=38\Leftrightarrow 6a= 10b$
Chọn $a=10 ⇒ b=6$
$⇒\%V_{CO_2}=\dfrac{10}{10+6}\cdot 100\%=62,5\%$
$⇒\%V_{CO}=100\%-62,5\%=37,5\%$
C+$O_{2}$ $\xrightarrow{t^o}$$CO_{2}$
$CO_{2}$ +C$\xrightarrow{t^o}$2CO↑
Giả sử số mol của 2 khí $CO_{2}$ và $CO_{}$ lần lượt là x( mol ) và y ( mol )
Giả sử ta có 1 ( mol ) hỗn hợp A
$n_{CO_2}$+ $n_{CO}$ =$n_{hh}$
⇔ x + y = 1 ( 1 )
Ta lại có :$$d_{X/H_{2}} = \frac{( M_{CO_{2}.x + M_{CO_{}}.y})}{x+y} =19.M_{H_{2}}$$
⇔ $\frac{44x+28y}{x+y}$ = 19 . 2
⇔ $\frac{44x+28y}{x+y}$ = 38
⇔ 44x +28y = 38x + 38y
⇔ 6x – 10y = 0 ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 )
Ta có: $\left \{ {{x+y=1} \atop {6x-10y=0}} \right.$
Giải hệ phương trình trên
Ta được: x = 0,625 ; y = 0,375
⇒ $n_{CO_{2}}$= x = 0,625 ( mol )
$n_{CO_{}}$= y = 0,375 ( mol )
Vì % về thể tích cũng là % về số mol ( nói cách khác: %V = %n )
⇒ % $V_{CO_{2}}$=%n_{CO_2}=$\frac{n_{CO_{2}}}{n_{hh_{}}}$ .100%= $\frac{0,625}{1}$ .100%=62,5%.
⇒ % $V_{CO_{}}$ = 100%- $V_{CO_{2}}$=100%-62,5%=37,5%.
Bạn Tham Khảo Nhoa
CHÚC BẠN HỌC TỐT^^
#NO COPY
NPQAn