Đốt cháy một lượng FeS2, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm đi 20%. Hãy xác định phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp chất rắn thu được.
Đốt cháy một lượng FeS2, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm đi 20%. Hãy xác định phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp chất rắn thu được.
giả sử đem đốt 120(g)FeS2
ta có phương trình:
4FeS2+11O2=>2Fe2O3+8SO2
gọi x là số mol của FeS2
=>nFe2O3=$\frac{x}{2}$(mol)
vì khối lượng giảm đi 20%
=>120x-160*$\frac{x}{2}$=120*20%
=>x=0.6(mol)
=>mFeS2=120*(1-0.6)=48(g)
mFe2O3=160*(0.6:2)=48(g)
=>%Fe2O3=mFeS2=50%
Giả sử đốt 12g $FeS_2$
$\Rightarrow n=0,1 mol$
$4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+8SO_2$
Gọi x là mol $FeS_2$ phản ứng.
$n_{FeS_2\text{dư}}=0,1-x$
$n_{O_2}=2,75x$
$n_{Fe_2O_3}=0,5x$
$n_{SO_2}=2x$
Chất rắn giảm $12.20\%=2,4g$
$\Delta m=m_{SO_2}-m_{O_2}$
$\Rightarrow 64.2x-32.2,75x=2,4$
$\Leftrightarrow x=0,3>0,1$ (vô lí, bạn xem lại đề)