Đốt hoàn toàn hỗn hợp 5.6g cacbon và lưu huỳnh cần 6.72 lít khí ooxxi (đktc).
a. viết pthh
b.Tính khối lượng % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
Đốt hoàn toàn hỗn hợp 5.6g cacbon và lưu huỳnh cần 6.72 lít khí ooxxi (đktc).
a. viết pthh
b.Tính khối lượng % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
$a)$
PTHH: C + O2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ CO2
S + O2 $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}$ SO2
$n_{O_2}=$ $\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Gọi số mol của C, S lần lượt là x; y
$→$ $\left\{\begin{matrix}
x+y=0,3 & \\
12x+32y=5,6 &
\end{matrix}\right.$
$→\left\{\begin{matrix}
x=0,2(mol)& \\
y=0,1(mol) &
\end{matrix}\right.$
$→$ $\left\{\begin{matrix} m_C=0,2\times 12=2,4(g)& \\ m_S=0,1\times 32=3,2(g) & \end{matrix}\right.$
$→$ $\left\{\begin{matrix}
\%m_C=\dfrac{2,4}{5,6}\times 100\%=42,85\%& \\
\%m_S=100\%-42,85\%=57,15\% &
\end{matrix}\right.$
Đáp án:
\[\% {m_C} = 42,86\% ;\% {m_S} = 57,14\% \]
Giải thích các bước giải:
a)
\[\begin{gathered}
C + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} \hfill \\
S + {O_2}\xrightarrow{{}}S{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \]
b)Gọi số mol C là x; S là y
-> 12x+32y=5,6
Ta có:\[{n_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = nC + nS = x + y}}\]
Giải được : x=0,2; y=0,1
-> mC=0,2.12=2,4 gam
-> \[\% {m_C} = \frac{{2,4}}{{5,6}} = 42,86\% \to \% {m_S} = 57,14\% \]