Đốt hoàn toàn một hiđrocacbon A thấy cần 7,84 lít O2 ở (đktc) và thu được 5,4 gam nuớc. Công thức phân tử của A là:

Đáp án: $C_2H_6$

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3(mol)$

Bảo toàn $O$: $2n_{CO_2}+n_{H_2O}=2n_{O_2}$

$\to n_{CO_2}=\dfrac{2.0,35-0,3}{2}=0,2(mol)$

$n_{CO_2}<n_{H_2O}\to$ hidrocacbon là ankan $C_nH_{2n+2}$

$n_A=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,1(mol)$

$\to n=\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=2$

Vậy CTPT $A$ là $C_2H_6$