Đốt một ngọn nến nặng 35,2g trong một bình kín dung tích 0,5m3 chứa không khí. Hãy tính xem ngọn nến có cháy hết không?. Cho biết nến là một hiđrocacb

 Phản ứng xảy ra:

\({C_{25}}{H_{52}} + 38{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}25C{O_2} + 26{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{C_{25}}{H_{52}}}} = \frac{{35,2}}{{12.25 + 52}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 38{n_{{C_{25}}{H_{52}}}} = 38.0,1 = 3,8{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 3,8.22,4 = 85,12 \) lít

\( \to {V_{kk{\text{ can}}}} = 5{V_{{O_2}}} = 85,12.5 = 425,6{\text{ lít = 0}}{\text{,4256}}{{\text{m}}^3} < 0,5{m^3}\)

Vậy lượng không khí dư nên nến cháy hết.