Đốt nhôm trong bình chứa khí clo thì thu được 26,7 gam muối nhôm clorua. Hỏi:
a. Khối lượng của nhôm đã tham gia phản ứng?
b. Thể tích khí clo cần thiết (ở điều kiện chuẩn) đã tham gia phản ứng với nhôm?
c. Biết rằng sau phản ứng khí clo còn thừa 3,28 lít. Tính thể tích khí clo lúc ban đầu chứa trong bình?
Cho biết nguyên tử lượng của Al = 27; Cl = 35,5.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nAlCl3 = $\frac{26,7}{133,5}$ = 0,2 mol
PTHH :
2Al + 3Cl2 –to–> 2AlCl3
0,2 0,3 0,2 (mol)
a. Theo PT , nAl = nAlCl3 = 0,2 mol
⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
b. Theo PT , nCl2 = $\frac{3}{2}$ nAlCl3 = 0,3 mol
⇒ V Cl2 cần dùng = 0,3.22,4 = 6,72 lít
c.
có V Cl2 ban đầu = V Cl2 phản ứng + V Cl2 dư = 6,72 + 3,28 = 13 lít
$n_{AlCl_3}=26,7/133,5=0,2mol$
$2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3$
a/Theo pt :
$n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,2mol$
$⇒m_{Al}=0,2.27=5,4g$
b/Theo pt :
$n_{Cl_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$
$⇒V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/V_{Cl_2 bđ}=6,72+3,28=10l$