Đun 11.2 g Fe và 26 g Zn với lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm thu được cho vào 800 ml dd HCl thì phản ứng vừa đủ
a. Tính thể tích khí tạo thành ở đktc
b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
Đun 11.2 g Fe và 26 g Zn với lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm thu được cho vào 800 ml dd HCl thì phản ứng vừa đủ
a. Tính thể tích khí tạo thành ở đktc
b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)n Fe =11,2/56=0,2(mol)
n Zn =26/65=0,4(mol)
Fe +S—>FeS
0,2——-0,2(mol)
Zn +S—>ZnS
0,4———0,4(mol)
FeS+2HCl—>FeCl2 +H2S
0,2—–0,4———0,2(MOL)
ZnS+2HCl—>ZnCl2+H2S
0,4—-0,8———–0,4(mol)
n H2S=0,6(mol0
V H2S=0,6.22,4=13,44(l)
b) n HCl =0,4+0,8=1,2(mol)
CM HCl =1,2/0,8=1,5(M)