Đun 11,2g Fe và 26g Zn với 1 lượng lưu huỳnh dư.Sản phẩm thu đc cho vào 500ml dd HCl thì pứ vừa đủ.Thể tích khí sinh ra (đktc) và nồng độ mol dd HCl đã dùng là?
Đun 11,2g Fe và 26g Zn với 1 lượng lưu huỳnh dư.Sản phẩm thu đc cho vào 500ml dd HCl thì pứ vừa đủ.Thể tích khí sinh ra (đktc) và nồng độ mol dd HCl đã dùng là?
Đáp án:
\( {V_{{H_2}S}} = 13,44{\text{ lít}}\)
\({C_{M{\text{ HCl}}}} = 2,4M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS}}{\text{;}}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{26}}{{65}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{ZnS}}\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} + {n_{ZnS}} = 0,2 + 0,4 = 0,6{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}S}} = 0,6.2 = 1,2{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}S}} = 0,6.22,4 = 13,44{\text{ lít}}\)
\({C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{1,2}}{{0,5}} = 2,4M\)