Đun nóng 200 ml dung dịch muối (NH4)2 SO4 0,5 M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra, hoàn toàn thu được V lít khí NH3 (điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là
Đun nóng 200 ml dung dịch muối (NH4)2 SO4 0,5 M với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra, hoàn toàn thu được V lít khí NH3 (điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của V là
`n_(NaOH)=0,3.1=0,3(mol)`
`n_((NH_4)_2SO_4)=0,2.0,5=0,1(mol)`
`(NH_4)_2SO_4+2NaOH->2NH_3+2H_2O+Na_2SO_4`
Lập tỉ lệ
`n_((NH_4)_2SO_4)=\frac{0,1}{1}<n_(NaOH)=\frac{0,3}{2}`
`=>NaOH` dư
`=>n_(NH_3)=2n_((NH_4)_2SO_4)=0,2 (mol)`
`=>V_(NH_3)=0,2.22,4=4,48(l)`
Đáp án:
V=4,48
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{(N{H_4})_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\\
{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,5 = 0,1\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow\text{ NaOH dư} \\
{n_{N{H_3}}} = 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
{V_{N{H_3}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)