Đun nóng 22,12g KMnO4 thu được 21,26 hỗn hợp chất rắn
a,tính thể tích Oxi thu được ở đktc
b,tính phần trăm khối lượng KMnO4 đã bị nhiệt phân
c,để thu được lượng O2 như trên phải nhiệt phân bao nhiêu g HgO?biết hiệu xuất phản ứng là 80%
Đun nóng 22,12g KMnO4 thu được 21,26 hỗn hợp chất rắn
a,tính thể tích Oxi thu được ở đktc
b,tính phần trăm khối lượng KMnO4 đã bị nhiệt phân
c,để thu được lượng O2 như trên phải nhiệt phân bao nhiêu g HgO?biết hiệu xuất phản ứng là 80%
Đáp án:
Gọi mol KMnO4 phản ứng là x mol
2KMnO4 –> K2MnO4 + MnO2 + O2
x 1/2x 1/2x 1/2x
Ta có mKMnO4 =$\frac{22,12}{39+55+16.4}$ =0,14
m chất rắn=mK2MnO4 + MnO2
m chất rắn=0,07.(39.2+55+16.4)+0,07.(55+32)=19,88(<21,26)
=>KMnO4 dư
Ta có mKMnO4 dư+mK2MnO4 +mMnO2 =21,26
<=>22,12-158x+98,5x+43,5=21,26
<=>x=0,05375
VO2=$\frac{0,05375}{2}$.22,4=0,602lit
%mKMnO4 bị nhệt phân=$\frac{0,05375.158}{22,12}$ .100=38,39%
2HgO –> 2Hg + O2
0,05375 0,026875
nHgO ban đầu=$\frac{0,05375}{80\%}$ =0,0671875
mHgO=0,0671875.217=14,6g
Giải thích các bước giải: