Đun nóng hh gồm 11,2g sắt và 3,2g lưu huỳnh . Tính khối lượng các chất rắn sau pứ 02/11/2021 Bởi Bella Đun nóng hh gồm 11,2g sắt và 3,2g lưu huỳnh . Tính khối lượng các chất rắn sau pứ
Đáp án: \(m_{chất\ rắn}=14,4\ g.\) Giải thích các bước giải: \(PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o} FeS\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ ⇒Chất\ rắn\ sau\ phản\ ứng\ gồm\ FeS\ và\ Fe(dư).\\ ⇒n_{Fe}(dư)=0,2-0,1=0,1\ mol.\\⇒m_{Fe}(dư)=0,1.56=5,6\ g.\\Theo\ pt:\ n_{FeS}=n_{S}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{FeS}=0,1.88=8,8g.\\ ⇒m_{chất\ rắn}=5,6+8,8=14,4\ g.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Fe +S—>FeS n Fe =11,2/56=0,2(mol) n S=3,2/32=0,1(mol) =>Fe dư chất rắn gồm FeS vàFe n Fe dư=0,2-0,1=0,1(mol) m Fe dư=0,1.56=5,6(g) n FeS=n S=0,1(MOL) m FeS=0,1.88=8,8(g) m chất rắn =8.,8+5,6=14,4(g) Bình luận
Đáp án:
\(m_{chất\ rắn}=14,4\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o} FeS\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ ⇒Fe\ dư.\\ ⇒Chất\ rắn\ sau\ phản\ ứng\ gồm\ FeS\ và\ Fe(dư).\\ ⇒n_{Fe}(dư)=0,2-0,1=0,1\ mol.\\⇒m_{Fe}(dư)=0,1.56=5,6\ g.\\Theo\ pt:\ n_{FeS}=n_{S}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{FeS}=0,1.88=8,8g.\\ ⇒m_{chất\ rắn}=5,6+8,8=14,4\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe +S—>FeS
n Fe =11,2/56=0,2(mol)
n S=3,2/32=0,1(mol)
=>Fe dư
chất rắn gồm FeS vàFe
n Fe dư=0,2-0,1=0,1(mol)
m Fe dư=0,1.56=5,6(g)
n FeS=n S=0,1(MOL)
m FeS=0,1.88=8,8(g)
m chất rắn =8.,8+5,6=14,4(g)