Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 (g) bột Fe và 3,2 (g) bột S, cho hỗn hợp thu được sau phản ứng vào 500 ml dung dịch HCl thì thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B.
a, Tính % về thể tích các khí trong A.
b, Tính tỉ khối hơi của A đối với hiđro.
c, Để trung hòa axit còn dư trong dd B cần dùng 125 ml dd NaOH 2 M. Tính CM của dd HCl.
$n_{Fe}= \dfrac{11,2}{56}= 0,2mol$
$n_{S}= \dfrac{3,2}{32}=0,1mol$
$Fe + S —> FeS$
Theo pt: Fe dư 0,1 mol, tính theo S
$Fe +2HCl —> FeCl_2 +H_2$
$FeS + 2HCl —> FeCl_2 + H_2S$
$n_{FeS}= 0,1mol —> n_{H_2S}= 0,1mol$
$n_{Fe}= 0,1mol —> n_{H_2}= 0,1mol$
%$V_{H_2S}=$%$n_{H_2S}= \dfrac{0,1}{0,1+0,1}= 50$%
%$V_{H_2}= 50$%
$M_{trung bình}= \dfrac{0,1.2+0,1.34}{0,1 +0,1 }=18g/mol$
$d_{A/H_2}= \dfrac{18}{2}= 9g/mol$
c. $NaOH + HCl —> NaCl + H_2O$
$n_{NaOH}= 2.0,125=0,25mol$
=> $n_{HCl}= 0,25 + 2n_{H_2} + 2n_{H_2S}= 0,65mol$
$C_{M_{HCl}}= \dfrac{0,65}{0,5}=1,3M$