Đun nóng một hỗn hợp gồm 4,2g N2 và 8,4g O2 ở 3000 độ C được NO biết hiệu suất phản ứng là 10%. Tính khối lượng NO tạo ra ( Bài HSG )

0 bình luận về “Đun nóng một hỗn hợp gồm 4,2g N2 và 8,4g O2 ở 3000 độ C được NO biết hiệu suất phản ứng là 10%. Tính khối lượng NO tạo ra ( Bài HSG )”

1. Đáp án:

    \(0,84\;\text g\)

   Giải thích các bước giải:

   $n_{N_2}=\dfrac{4,2}{28}=0,15(mol)$

   $n_{O_2}=\dfrac{8,4}{32}=0,2625(mol)$

   PTHH: \(N_2+O_2\overset{t^{\circ}}{\longrightarrow} 2NO\)

   Ta có: \(\dfrac{0,15}1<\dfrac{0,2625}1\)

   $\to$ Sau phản ứng $N_2$ hết, $O_2$ dư

   Vì $H=10\%\to n_{N_2}$ tham gia phản ứng $=0,15\cdot 10\%=0,015(mol)$

   Theo PTHH: \(n_{NO}=2\cdot n_{N_2}=2\cdot 0,015=0,03(mol)\)

   \(\to m_{NO}=28\cdot 0,03=0,84(g)\)

    

   Bình luận