Dùng 2,24l khí H2(đktc) để khử hoàn toàn bột sắt từ (Fe3O4) ở nhiệt độ cao.
a)viết PTHH.
b) tính khối lượng Fe3O4 bị khử và khối lượng sắt tạo thành.
c) cho toàn bộ lượng sắt trên tan hết vào dung dịch HCl(axit clohiđric). tính khí H2 thu được ở(đktc) biết quá trình thất thoát 20%.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = 5,8g\\
{m_{Fe}} = 4,2g\\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 1,344l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{1}{4}{n_{{H_2}}} = 0,025mol\\
\to {n_{Fe}} = \dfrac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,075mol\\
\to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 5,8g\\
\to {m_{Fe}} = 4,2g\\
c)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,075mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,075 \times 22,4 \times 80\% = 1,344l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1(mol)`
a,
PT
`Fe_3O_4+4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe+4H_2O` `(1)`
b,
Theo PT `(1)`
`n_(Fe_3O_4)=1/4 n_(H_2)=1/4 . 0,1=0,025(mol)`
`->m_(Fe_3O_4)=0,025.232=5,8(g)`
`n_(Fe)=3/4 n_(H_2)=3/4 . 0,1=0,075(mol)`
`->m_(Fe)=0,075.56=4,2(g)`
c,
PT
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2` `(2)`
Theo PT `(2)`
`n_(H_2)=n_(Fe)=0,075(mol)`
`->V_(H_2 \text{lí thuyết})=0,075.22,4=1,68(l)`
Mà `H=80%`
`->V_(H_2 \text{thực tế})=1,68.80%=1,344(l)`