Hóa học Dùng 3,36 lít Hidrô ở (đktc) sẽ khử được bao nhiêu gam sắt(III) oxit ? 04/08/2021 By Aaliyah Dùng 3,36 lít Hidrô ở (đktc) sẽ khử được bao nhiêu gam sắt(III) oxit ?
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol \\PTHH : \\Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O \\Theo\ pt : \\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,15=0,05mol \\⇒m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g$ Trả lời
Đáp án: Giải thích các bước giải: VH2 = 3,36lít ⇒ nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol Phương Trình Hóa Học: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,05 ← 0,15 (mol) nFe2O3 = 1/3 nH2 = 1/3. 0,15 = 0,05 mol mFe2O3 = 0,05 x 160 = 8 g Vậy khử được 8 g sắt (III) ôxít Trả lời
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol \\PTHH : \\Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O \\Theo\ pt : \\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{3}.0,15=0,05mol \\⇒m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
VH2 = 3,36lít ⇒ nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
Phương Trình Hóa Học:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
0,05 ← 0,15 (mol)
nFe2O3 = 1/3 nH2 = 1/3. 0,15 = 0,05 mol
mFe2O3 = 0,05 x 160 = 8 g
Vậy khử được 8 g sắt (III) ôxít