Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)?
(Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)
Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)?
(Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)
Đáp án:
500ml=0,5l
Giải thích các bước giải:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
0,6 0,6
b, n H2SO4 =1,2.0,5=0,6 mol
⇒n FeSO4=0,6 (tỉ lệ 1:1)
⇒mFeSO4=0,6.(152)=91,2g
c, nH2=0,6(tỉ lệ 1:1 vs h2so4)
⇒VH2= 0,6.22,4=13,44 l
Đáp án:
$b,m_{FeSO_4}=91,2g.$
$c,V_{H_2}=13,44l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:H_2SO_4+Fe\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
b, Đổi 500 ml = 0,5 lít.
$n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,6mol.$
$⇒m_{FeSO_4}=0,6.152=91,2g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6mol.$
$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l.$
chúc bạn học tốt!