Dung dịch A chứa 8g NaoH
a/ Tính thể tích dd H2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan A
b/ Tính Thể tích SO2 cần thiết để khi tác dụng với dd A tạo ra hỗn hợp muối axit và muối trung hoà theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1
Dung dịch A chứa 8g NaoH
a/ Tính thể tích dd H2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan A
b/ Tính Thể tích SO2 cần thiết để khi tác dụng với dd A tạo ra hỗn hợp muối axit và muối trung hoà theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1
Đáp án:
\({{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\]\[2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{NaOH}} = \frac{8}{{40}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2{\text{ lít}}\)
Cho \(S{O_2}\) tác dụng với NaOH tạo hỗn hợp muối
\(NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}NaHS{O_3}\)
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
Gọi \({n_{N{a_2}S{O_3}}} = x{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{NaHS{O_3}}} = 2x \to {n_{NaOH}} = x.2 + 2x = 0,2 \to x = 0,05 \to {n_{S{O_2}}} = x + 2x = 0,15 \to {V_{S{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)