Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 2M và H2SO4 1M.
Dung dịch B chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 2M.
Tính thể tích dd B cần thiết để trung hòa 250 ml dd A.
Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 2M và H2SO4 1M.
Dung dịch B chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 2M.
Tính thể tích dd B cần thiết để trung hòa 250 ml dd A.
$n_{HCl}=0,25.2=0,5 mol$
$n_{H_2SO_4}=0,25 mol$
Gọi chung A là $HX$
$\Rightarrow n_{HX}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,5+0,25.2=1mol$
Gọi $V_B=x$
$n_{NaOH}=x$
$n_{Ba(OH)_2}=2x$
Gọi chung B là $ROH$
$\Rightarrow n_{ROH}=x+2.2x=5x$
$ROH+HCl\to RCl+H_2O$
$5x=1\Rightarrow x=V_B=0,2l=200ml$
Đáp án:
0,2 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích dung dịch B là x (lít)
\(⇒ n_{NaOH}=x\ \text{mol}; n_{Ba(OH)_2}=2x\ \text{mol}\)
\(⇒ n_{OH^-}=x+4x=5x\ \text{mol}\)
Trong dung dịch A: \(n_{HCl}=0,25\cdot 2=0,5\ \text{mol}; n_{H_2SO_4}=0,25\ \text{mol}\)
\(⇒ n_{H^+}=0,5+0,25\cdot 2=1\ \text{mol}\)
\(H^++OH^-\to H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{H^+}=n_{OH^-}⇒5x=1⇔ x=0,2\)
Vậy thể tích dung dịch B là 0,2 lít