Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng là 0.2M và 0.1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0.25M và 0.

Đáp án:

 Cần 62,5 ml X.

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(\left\{ \begin{gathered}
  KOH \hfill \\
  Ba{(OH)_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. + \left\{ \begin{gathered}
  {H_2}S{O_4} \hfill \\
  HCl \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\xrightarrow{{}}muối + {H_2}O\)

Gọi thể tích của dung dịch X là V.

\( \to {n_{KOH}} = V.0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = V.0,1{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02.0,25 = 0,005{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,02.0,75 = 0,015{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\({n_{OH}} = {n_H} = {n_{{H_2}O}} \to 0,2V + 0,1V.2 = 0,005.2 + 0,015 \to V = 0,0625{\text{ lít = 62}}{\text{,5ml}}\)