Dung dịch X gồm CH3COOH 1M có hằng số axit Ka=1,75.10^-5 và HCl 0,001M. Giá trị pH của dd X là: 22/09/2021 Bởi Piper Dung dịch X gồm CH3COOH 1M có hằng số axit Ka=1,75.10^-5 và HCl 0,001M. Giá trị pH của dd X là:
@Em Trai Mưa(⌣_⌣”)#: Đáp án: 2,33 Giải thích các bước giải: HCl ⇒ (H+)+(Cl-) CH3COOH ⇔ (CH3COO-)+(H+) BD: —– 0 —- 0,001 (M) CB: (1-a)— x —- (x + 0,001) (M) Ka= [(CH3COO-).(H+)]/[CH3COO] ⇒ [x.(0,001+x)]/1-x = 1,75 . $10^{-5}$ ⇒ x = 3,7 . $10^{-3}$ (M) pH = -lg[H+] = -lg (0,001 + 3,7 . $10^{-3}$) = 2,33 Em Trai Mưa(⌣_⌣”) gửi bạn Bình luận
@Em Trai Mưa(⌣_⌣”)#:
Đáp án:
2,33
Giải thích các bước giải:
HCl ⇒ (H+)+(Cl-)
CH3COOH ⇔ (CH3COO-)+(H+)
BD: —– 0 —- 0,001 (M)
CB: (1-a)— x —- (x + 0,001) (M)
Ka= [(CH3COO-).(H+)]/[CH3COO] ⇒ [x.(0,001+x)]/1-x = 1,75 . $10^{-5}$
⇒ x = 3,7 . $10^{-3}$ (M)
pH = -lg[H+] = -lg (0,001 + 3,7 . $10^{-3}$) = 2,33
Em Trai Mưa(⌣_⌣”) gửi bạn
Bạn xem hình