Dung dịch H2SO4 có pH=2. Lấy 0,2 lít dung dịch này cho tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=13. Tìm khối lượng tối đa kết tủa được

0 bình luận về “Dung dịch H2SO4 có pH=2. Lấy 0,2 lít dung dịch này cho tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH=13. Tìm khối lượng tối đa kết tủa được”

1. Đáp án:

    $m_{BaSO_4} = 0,466(gam)$

   Giải thích các bước giải:

   có :

   $n_{H_2SO_4} = 0,2.10^{-pH} = 0,2.10^{-2} = 0,002(mol)$
   $n_{Ba(OH)_2} = 0,1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-pH}} = 0,1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,01(mol)$

   $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2H_2O$
   Ta thấy : $n_{Ba(OH)_2} = 0,01 > n_{H_2SO_4} = 0,002(mol)$ nên $Ba(OH)_2$ dư

   Theo PTHH : $n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,002(mol)$
   $⇒ m_{BaSO_4} = 0,002.233 = 0,466(gam)$

    

   Bình luận