Em là sinh viên năm nhất
cho em hỏi là cho :
3 Cl2 (k) + 2 NH3(k) ⇌ N2 (k) + 6 HCl(k)
DHo298,sinh (kJ/mol) – 56,2 -102,3
So298 (J/mol.K) 192,5 233,0 191,5 196,7
Xác định chiều chuyển dịch cân bằng của phản ứng và giải thích, trong 2 trường hợp sau:
+ Tăng nhiệt độ
+ Tăng áp suất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
+ $\begin{gathered}
\Delta H_o^{298} = 6\Delta H_{o(HCl)}^{298} + \Delta H_{o({N_2})}^{298} – 2\Delta H_{o(N{H_3})}^{298} – 3\Delta H_{o(C{l_2})}^{298} \hfill \\
= – 102,3.6 – 2.( – 56,2) = – 501,4{\text{ (kJ/mol) }} \hfill \\
\end{gathered} $
Do $\Delta H_o^{298} < 0$ ⇒ phản ứng thuận tỏa nhiệt
⇒ Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
+ $\begin{gathered}
\Delta S_o^{298} = 6 S_{o(HCl)}^{298} + S_{o({N_2})}^{298} – 2 S_{o(N{H_3})}^{298} – 3 S_{o(C{l_2})}^{298} \hfill \\
= 6.196,7 + 191,5 – 2.233 – 3.192,5 = 328,2{\text{ (J/mol}}{\text{.K)}} \hfill \\
\end{gathered} $
Do $\Delta S_o^{298} > 0$ ⇒ phản ứng thuận theo chiều tăng mức độ hỗn loạn của phân tử
Khi tăng áp suất ⇒ mức độ hỗn loạn các phân tử giảm ⇒ phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm độ hỗn loạn phân tử ⇒ phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận