Fe+ CuSO4 -> FeSO4+Cu Zn+CuSO4 -> ZnSO4+Cu Tại sao m dung dịch giảm = mCu – mFe + mZn ạ ?? 24/09/2021 Bởi Aaliyah Fe+ CuSO4 -> FeSO4+Cu Zn+CuSO4 -> ZnSO4+Cu Tại sao m dung dịch giảm = mCu – mFe + mZn ạ ??
Khối lượng dd giảm đi là của khối lượng chất đã tách khỏi dung dịch, trừ đi khối lượng chất tan vào dung dịch. Ở đây kim loại Cu từ muối $CuSO_4$ đã tách khỏi dd nên làm khối lượng giảm. Mặt khác lượng kim loại Fe, Zn phản ứng tan vào dd làm khối lượng tăng. Vậy $\Delta m=m_{Cu} – (m_{Fe}+m_{Cu})$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: Giả sử $m_{dd\ CuSO_4} = a(gam)$ $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$ $Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$ Bảo toàn khối lượng ,ta có : $m_{Fe} + m_{Zn} + m_{dd\ CuSO_4} = m_{dd\ sau\ phản\ ứng} + m_{Cu}$$⇒ m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Fe} + m_{Zn} + a – m_{Cu} (gam)$$⇒ m_{dd\ giảm} = m_{dd\ CuSO_4} – m_{dd\ sau\ phản\ ứng}$ $= a – (m_{Fe} + m_{Zn} + a – m_{Cu})$$= a – m_{Fe} – m_{Zn} – a + m_{Cu}$$= m_{Cu} – m_{Fe} – m_{Zn} = m_{Cu} – (m_{Fe} + m_{Zn})$ Bình luận
Khối lượng dd giảm đi là của khối lượng chất đã tách khỏi dung dịch, trừ đi khối lượng chất tan vào dung dịch.
Ở đây kim loại Cu từ muối $CuSO_4$ đã tách khỏi dd nên làm khối lượng giảm. Mặt khác lượng kim loại Fe, Zn phản ứng tan vào dd làm khối lượng tăng.
Vậy $\Delta m=m_{Cu} – (m_{Fe}+m_{Cu})$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Giả sử $m_{dd\ CuSO_4} = a(gam)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$
Bảo toàn khối lượng ,ta có :
$m_{Fe} + m_{Zn} + m_{dd\ CuSO_4} = m_{dd\ sau\ phản\ ứng} + m_{Cu}$
$⇒ m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Fe} + m_{Zn} + a – m_{Cu} (gam)$
$⇒ m_{dd\ giảm} = m_{dd\ CuSO_4} – m_{dd\ sau\ phản\ ứng}$
$= a – (m_{Fe} + m_{Zn} + a – m_{Cu})$
$= a – m_{Fe} – m_{Zn} – a + m_{Cu}$
$= m_{Cu} – m_{Fe} – m_{Zn} = m_{Cu} – (m_{Fe} + m_{Zn})$