Giả sử cho hh muối sunfua, muối cacbonat, oxit của kim loại bất kỳ phản ứng vừa đủ với axit nitric có thể sinh ra bất kỳ sản phẩm khử nào.Dựa vào bảo toàn e hoặc phương trình ion-electron hoặc cả 2 để chứng minh công thức:
$8nS+nH^{+}=2nNO_2+4nNO+10nNH_4^{+}+12nN_2+10nN_2O+2nO_{\text{trong oxit}}+2nCO_2$
Có thể chọn giả sử bất kỳ số liệu hay hỗn hợp muối để chứng minh.
Trong hệ thức không chứa $SO_2$, $H_2S$, $S$ nên toàn bộ $\mathop{S}\limits^{-2}$ trong muối sunfua chuyển thành $\mathop{S}\limits^{+6}$ trong $SO_4^{2-}$.
Sản phẩm chứa $H_2SO_4$ $\to$ có $H^+ \to$ quá trình $\mathop{S}\limits^{-2}$ lên $+6$ tạo ra $H^+$. Do đó có sự tham gia của nước.
Các bán phản ứng:
1. $\mathop{S}\limits^{-2}+4H_2O\to SO_4^{2-}+8H^++8e$
Vậy tạo ra số mol $H^+$ là $8n_S+n_{H^+}$ (có thêm $H^+$ ban đầu của $HNO_3$)
2. $NO_3^-+2H^++e\to NO_2+H_2O$
3. $NO_3^-+4H^++3e\to NO+2H_2O$
4. $2NO_3^-+10H^+8e\to N_2O+5H_2O$
5. $2NO_3^-+12H^+10e\to N_2+6H_2O$
6. $NO_3^-+10H^++8e\to NH_4^++3H_2O$
Tổng quát phản ứng axit + cacbonat, oxit:
$CO_3+2H\to CO_2+H_2O$
$O+2H\to H_2O$
Vậy cần dùng $2n_{NO_2}+4n_{NO}+10n_{N_2O}+12n_{N_2}+ 8n_{NH_4^+}+2n_{CO_2}+2n_O$ mol $H^+$
Từ đó ta có hệ thức:
$8n_S+n_{H^+}=2n_{NO_2}+4n_{NO}+10n_{N_2O}+12n_{N_2}+ 8n_{NH_4^+}+2n_{CO_2}+2n_O$