giải bằng cách lập hpt ( làm đầy đủ các bước gọi x,y rồi các bước tính giúp ạ )
cho 5,6 lít hỗn hợp khí gồm etylen và axetylen tác dụng hết với dung dịch Brom dư, lượng brom đã tham gia phản ứng là 56g
a) tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu ( các khí đó ở đktc )
b) tính khối lượng sản phẩm thu được
c) đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí trên cần bao nhiêu lít không khí ( biết VO2 chiếm 20% Vkk )
giải bằng cách lập hpt ( làm đầy đủ các bước gọi x,y rồi các bước tính giúp ạ ) cho 5,6 lít hỗn hợp khí gồm etylen và axetylen tác dụng hết với dung d
By Raelynn
Đáp án:neu sai thi cho minh xin loi
Giải thích các bước giải:
n hỗn hợp = 5.6/22.4 = 0.25 (mol)
nBr2 = 56/160= 0.35 (mol)
gọi x , y lần lượt là số mol C2H4 và C2H2 ( x,y >0 )
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
x——–> x
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
y ——-> 2y
ta có hệ pt
Σx+y=0.25x+2y=0.35Σx+y=0.25x+2y=0.35
giải pt ta được
x=0.15 , y = 0.1
=> VC2H4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)
VC2H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
%VC2H4 = 3,36 . 100% /5,6 = 60%
%VC2H2 = 100% – 60% = 40%
nhh khí =5.6/22.4=0.25 mol
nBr2=56/160=0.35 mol
a)Gọi a và b lần lượt là số mol của C2H4 VÀ C2H2
C2H4+ Br2 ->C2H4Br2
a a a
C2H2 + 2Br2 ->C2H2Br4
b 2b b
Ta có hệ pt:
a+b=0.25
a+2b=0.35
=>a=0.15
b=0.1
%VC2H4=%nC2H4=0.15*100/0.25=60%
%VC2H2=%nC2H2=100-60=40%
b)mC2H4Br2+mC2H2Br4=0.15*188+0.1*346=62.8 g
c)C2H4+ 3O2 ->2CO2+2H2O
0.15 0.45
C2H2 + 5/2O2 ->2CO2+ H20
0.1 0.25
=>nO2=0.45+0.25=0.7 mol
Vkk=5* VO2=5*0.7*22.4=78.4 l