Giải chi tiết nhất giúp em ạ
Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500 ml dung dịch H2SO4 loãng ta thu được dung
dịch A chất rắn B, và 4,48 lít CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch A thì thu được 12 gam muối khan. Mặt khác đem nung
chất rắn B tới khối lượng không đổi thì thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và chất rắn B1. Tính nồng độ mol/lit của dung
dịch H2SO4 loãng đã dùng, khối lượng của B, B1 và khối lượng nguyên tử của R. Biết trong hỗn hợp đầu số mol
của RCO3 gấp 2,5 lần số mol của MgCO3
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
MgC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
RC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M
\end{array}\)
Bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{hỗn hợp}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} + {m_B}\\
\to {m_B} = 115,3 + 0,2 \times 98 – (12 + 0,2 \times 44 + 0,2 \times 18) = 110,5g
\end{array}\)
B gồm \(MgC{O_3}\) và \(RC{O_3}\) dư
\(\begin{array}{l}
MgC{O_3} \to MgO + C{O_2}\\
RC{O_3} \to RO + C{O_2}\\
{n_{C{O_2}}} = 0,5mol\\
{m_B} = {m_{{B_1}}} + {m_{C{O_2}}}\\
\to {m_{{B_1}}} = 110,5 – 0,5 \times 44 = 88,5g
\end{array}\)
Gọi a là số mol của \(MgC{O_3}\)
Suy ra số mol của \(RC{O_3}\) là 2,5a
Bảo toàn nguyên tố C, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{MgC{O_3}}} + {n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,5 + 0,2 = 0,7\\
\to 3,5a = 0,7\\
\to a = 0,2mol
\end{array}\)
Ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{MgC{O_3}}} + {m_{RC{O_3}}} = 115,3\\
\to 84a + 2,5a \times (R + 60) = 115,3\\
\to R = 137
\end{array}\)
Vậy nguyên tố R là Ba