giải dạng tự luận giúp mình với ạ, mình cảm ơn nhiềuuu!!
Thêm KOH rắn vào 1 lít dung dịch NaOH có pH = 13, dung dịch thu được sẽ có pH:
A. bằng 7
B. bằng 13
C. nhỏ hơn 13
D. lớn hơn 13
giải dạng tự luận giúp mình với ạ, mình cảm ơn nhiềuuu!!
Thêm KOH rắn vào 1 lít dung dịch NaOH có pH = 13, dung dịch thu được sẽ có pH:
A. bằng 7
B. bằng 13
C. nhỏ hơn 13
D. lớn hơn 13
Đáp án: D
Giải thích các bước giải:
$pOH=14-13=1$
$\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$
$\Rightarrow n_{OH^-}=0,1 mol$
Giả sử thêm x mol KOH.
$\Rightarrow n_{OH^-}=x$
$\Sigma n_{OH^-}=0,1+x$
$\Rightarrow [OH^-]=0,1+x$
$pOH= 10^{-(0,1+x)}=\dfrac{1}{10^{0,1+x}}$ (*)
$pH=14-pOH$ (**)
Nếu $x=\max$ thì biểu thức (*) đạt $\min$ (tỉ lệ nghịch)
Do pOH $\min$ nên pH $\max$ (theo (**))
Vậy pH tăng.
Đáp án:
Đáp án D
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{OH^-} = n_{KOH} = a(mol)$
– Nếu $n_{OH^-} = a = 0$ thì dung dịch thu được có $pH = 13$( bằng $pH$ của dung dịch $NaOH$). Đây là độ $pH$ nhỏ nhất
– Nếu $n_{OH^-} = a = 0,1(mol)$
$⇒ ∑n_{OH^-} = 0,1 + 1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,2(mol)$
Giả sử khi thêm $KOH$ thì thể tích không đổi.
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,2}{1} = 0,2M$
$⇒ pOH = -log(0,2) = 0,7$
$⇒ pH = 14 – pOH = 14 – 0,7 = 13,3 > 13$
Vậy chọn đáp án D