giải đề này giúp mình ạ Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau : Al2O3 +3H2SO4 -> AL2(sO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49gam axit sufuric nguyên chất tác dụng với 60gam nhôm oxit . sau phản ứng , chất nào còn dư ? khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu ? trả lời dùm mình cần gấp ạ
Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam
Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.
102 g Al2O3 → 294 g H2SO4
X g Al2O3 → 49g H2SO4
Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 – 102.49294
= 43 g
Đáp án:
Al2O3 +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
nH2SO4=49/98=0,5(mol)
nAl2O3=60/102=0,59(mol)
Xét tỷ số:
0,59/1>0,5/3
=>H2SO4 hết, Al2O3 dư; tính theo H2SO4
Ta có: nAl2O3=1/3nH2SO4=0,5/3=0,1666(mol)
=>mAl2O3=0,1666×102=17(gam)
=>mAl2O3 dư=60-17=43(gam)
Giải thích các bước giải: