Giải giúp e với. Cảm ơn nhiều ạ
1/ cho 11,7g một kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo ra 3,36l khí hidro. Kim loại X là
2/ Cho 10,8g một kim loại tác dụng hết với dd HCl thu được 13,44l khí hidro. Kim loại đó là
Giải giúp e với. Cảm ơn nhiều ạ
1/ cho 11,7g một kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo ra 3,36l khí hidro. Kim loại X là
2/ Cho 10,8g một kim loại tác dụng hết với dd HCl thu được 13,44l khí hidro. Kim loại đó là
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`2X+2H_2O→2XOH+H_2↑`
`0,3` `→` `0,15` `(mol)`
$→M_R=\frac{11,7}{0,3}=39(g/mol)$
`→X` là nguyên tố Kali `(K)`
Bài 2 :
`-` Gọi công thức hóa học của kim loại là `:R`
`-n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`
Phương trình hóa học :
`2R+2nHCl→2RCl_n+nH_2↑`
`\frac{1,2}{n}` `←` `0,6` `(mol)`
$→M_R=\frac{10,8}{\frac{1,2}{n}}=9n(g/mol)$
Vì `R` là kim loại `→n∈{1;2;3}`
$-n=1→M_R=9(g/mol)$ `→` Loại
$-n=2→M_R=18(g/mol)$ `→` Loại
$-n=3→M_R=27(g/mol)$ `→` Chọn
`→R` là nguyên tố Nhôm `(Al)`
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
2X + 2{H_2}O \to 2XOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_X} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{M_X} = \dfrac{{11,7}}{{0,3}} = 39dvC\\
\Rightarrow X:Kali(K)\\
2)\\
2M + 2xHCl \to 2MC{l_x} + x{H_2}\\
{n_{ {H_2}}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
{n_M} = \dfrac{{0,6 \times 2}}{x} = \dfrac{{1,2}}{x}\\
{M_M} = 10,8:\dfrac{{1,2}}{x} = 9x\\
x = 3 \Rightarrow {M_M} = 9 \times 3 = 27dvC\\
\Rightarrow M:\text{Nhôm}(Al)
\end{array}\)