giải giúp mình bài này vs
Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí X. Cho 13 gam kẽm tác dụng với dd HCl dư thu được khí Y. Trộn toàn bộ X với Y, rồi đốt nóng trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn, sau đó hòa tan hết sản phẩm thu được vào 100g nước thi thu được dd Z. Tính nồng độ % chất tan trong Z?
Đáp án:
\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = 11,97\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{8,7}}{{55 + 16.2}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{l_2}}}\)
\(Zn + C{l_2}\xrightarrow{{}}ZnC{l_2}\)
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{l_2}}}\) nên Zn dư.
\(\to {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,1.(65 + 35,5.2) = 13,6{\text{ gam}}\)
\(({m_{dd{\text{ Z}}}} = 100 + 13,6 = 113,6{\text{ gam}} \to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \frac{{13,6}}{{113,6}} = 11,97\% \)