Giải giúp mình chính xác ạ mình cần gấp ạ!!
Khi đốt 18 , 4 gam hỗn hợp Zn , Al thì cần 5 , 6 lít khí oxi ( đktc ) .
a . Tính % khối lượng hỗn hợp đầu . ( 70 , 6 % ; 29 , 4 % )
b . Nếu cho 9 , 2 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl thì thu được bao nhiêu lít khí hidro ( đktc ) ?
Đáp án:
a)PTHH 2Zn + O2 -> 2ZnO
(mol) a-> 0,5a
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
(mol) b-> 0,75b
Gọi nZn là a,nAl là b(a,b>0)
=>Theo bài ra ta có
65a+27b=18,4(1)
Theo PTHH ta có nO2=0,5a+0,75b(mol)
Theo bài ra ta có nO2=5,6/22,4=0,25(mol)
=>0,5a+0,75b=0,25(2)
Giải hệ PT (1) và (2)
=>a=0,2(mol)
b=0,2(mol)
=>mZn=0,2×65=13(g)
mAl=0,2×27=5,4(g)
=>%mZn=13×100%/18,4=70,65%
%mAl=100-70,65=29,35%
b)PTHH Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
(mol) 0,1-> 0,1
2 Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
(mol) 0,1 0,15
nZn(b)=0,1(mol) và nAl(b)=0,1(mol)
(do lượng lấy ở b = 1 nửa so với đề bài)
=>Theo PTHh ta có ∑nH2=0,25(mol)
=>VH2=0,25×22,4=5,6(lit)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) 5,6l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Zn + {O_2} \to 2ZnO\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
n{O_2} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
hh:Zn(a\,mol),Al(b\,mol)\\
65a + 27b = 18,4\\
0,5a + 0,75b = 0,25\\
= > a = b = 0,2\,mol\\
\% mZn = \frac{{0,2 \times 65}}{{18,4}} \times 100\% = 70,65\% \\
\% mAl = 100 – 70,65 = 29,35\% \\
b)\\
nAl\,trong\,9,2g = nZn\,trong\,9,2g = 0,1\,mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
= > n{H_2} = 0,1 + 0,15 = 0,25\,mol\\
V{H_2} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)